1、高中化学：判断正误：难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小。求解释
错。
难溶电解质的溶度积，ksp越小则它的溶解度越小，与沉淀的类型有关的。如ag2s与agcl，因为前者是银离子浓度的平方，shu所以相对值要小些的，要计算的，只有相同类型的，才是ksp越小则它的溶解度越小，如agcl，agbr，agi。
假设铬酸银(Ag2CrO4)溶解度是xmol/L，氯化银溶解度是ymol/L，根据溶度积公式可以得：Ksp(Ag2CrO4)=(2x)^(2)×x，解得x=1.04×10^(-4)mol/L，同理氯化银溶解度为1.33×10^(-5)mol/L。也就是说，铬酸银溶度积比氯化银溶度积小，但是溶解度比氯化银大。
(1)ksp小说明什么扩展资料：
沉淀溶解平衡是指在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样，符合平衡的基本特征，满足平衡的变化基本规律。
难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积。
2、KSP越小，越容易产生沉淀
它越小，说明越难溶解，当然越容易生成沉淀了。化学平衡原理中不是说了吗，平衡都会向减弱这种改变的方向移动。平衡常数只和温度有关。
3、溶液ksp的大小有什么作用
Ksp越大，可逆反应平衡越偏右，但不一定说明溶解度越高。
如果NaCl和KCl比较，则可以直接说Ksp大的溶解度大
如果NaCl和MgSO4比较，则需要用Ksp算出浓度再比较
4、溶度积越小说明该沉淀的溶解度越小?
不正确.
对于同类型纯化合物,如AgCl,AgBr,AgI等1:1型化合物,则Ksp越小,溶解度就越小;而对于不同类型的化合物,如AgCl与Ag2CrO4,就不能直接从Ksp比较它们溶解度的大小.AgCl的Ksp比Ag2CrO4大,但溶解度却比Ag2CrO4小.
5、Ksp越小,物质的溶解能力越弱,溶解度越小,是否正确？
说的正确。因为Ksp越小,表明沉淀溶解出的离子的浓度的乘积很小。
6、为什么ksp越小,溶解度不一定越下,求举例
对于同种类型的沉淀（都是AB型或AB2型等）,一般Ksp越小,溶解度越小.
例如AgCl和Ag2CrO4,因为后者Ksp是银离子浓度的平方,所以相对值要小些的,要计算的只有相同类型的,才是Ksp越小则它的溶解度越小 ,如AgCl,AgBr,AgI
7、为什么“难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小。”这句话是错的？
难溶电解质的溶度积，Ksp越小则它的溶解度越小
与沉淀的类型有关的
如Ag2S与AgCl，因为前者是银离子浓度的平方，所以相对值要小些的，要计算的
只有相同类型的，才是Ksp越小则它的溶解度越小 ，如AgCl，AgBr，AgI
8、沉淀中，Ksp小的一定比Ksp大的先沉淀吗
根据溶度积计算式，类型一样的才能通过比较溶解度来比较溶度积，像AgCl浊液里面加硫化钠产生沉淀可以说明氯化银ksp要大是通过反应现象说，但这样说也不准确，比如Ag₂CrO₄的ksp大于AgCl但Ag₂CrO₄的溶解度大于AgCl，而且和离子浓度有关。比如溶度积大些，但离子浓度大，可能会先沉淀。
难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。
(8)ksp小说明什么扩展资料：
任何难溶的电解质在水中总是或多或少的溶解，绝对不溶解的物质是不存在的。通常把在100g水中的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物。难溶电解质在水中溶解的部分是完全离解的，即溶解多少，就离解多少。
式中各物质浓度均为溶解平衡时的浓度，固体浓度在表达式中不出现。
当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。
参考资料来源：网络——ksp
9、ksp是？越大越容易沉淀还是越小越容易沉淀？尽量详细。
ksp即浓度积。一般不可以直接用其大小来确定溶解能力大小，需转化为溶解度。若物质类型相同，ksp越小越易沉淀。